Selasa, 15 November 2011

Hukum-hukum Dasar Kimia (Hukum Perbandingan Tetap)


Kata Kunci: Hukum Perbandingan Tetap, hukum proust, Hukum-hukum Dasar Kimia
Ditulis oleh Ramadhan wahyu
B. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan satu sifat penting dari senyawa, yang disebut hukum perbandingan tetap. Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukannya, Proust menyimpulkan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap.“ Senyawa yang sama meskipun berasal dari daerah berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda ternyata mempunyai komposisi yang sama.
Contohnya, hasil analisis terhadap garam natrium klorida dari berbagai daerah sebagai berikut.
Table 3.4 hasil Analisis terhadap garam dari berbagai daerah
AsalMassa GaramMassa NatriumMassa KloridaMassa Na : Cl
Indramayu2 gram0,786 gram1,214 gram1 : 1,54
Madura1,5 gram0,59 gram0,91 gram1 : 1,54
Impor2,5 gram0,983 gram1,517 gram1 : 1,54
Sebagaimana ditunjukkan dalam perhitungan di atas, bahwa perbandingan massa Na terhadap Cl ternyata tetap, yaitu 1 : 1,54. Jadi, senyawa tersebut memenuhi hukum Proust
Gambar 3.3 Joseph Louis Proust (1754 – 1826) adalah seorang ahli kimia Perancis. Ia mendalami analisis kimia dan menjadi terkenal setelah merumuskan hukum perbandingan tetap untuk senyawa. Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silberberg, 2000.
Table 3.5 perbandingan massa besi dan belerang pada senyawa FeS
No.Massa Besi (Fe) yang Direaksikan Massa Belerang (S) yang DireaksikanMassa FeS yang TerbentukPerbandingan Massa Fe dan S pada FeS
10,42 gram0,24 gram0,66 gram7 : 4
20,49 gram0,28 gram0,77 gram7 : 4
30,56 gram0,32 gram0,88 gram7 : 4
40,71 gram0,40 gram1,11 gram7 : 4
Berdasarkan data tersebut ternyata perbandingan massa besi dan belerang pada senyawa besi sulfida (FeS) selalu tetap, yaitu 7 : 4.
Asal Massa Garam Massa Natrium Massa Klorida Massa Na : Cl
Indramayu 2 gram 0,786 gram 1,214 gram 1 : 1,54
Madura 1,5 gram 0,59 gram 0,91 gram 1 : 1,54
Impor 2,5 gram 0,983 gram 1,517 gram 1 : 1,54
No. Massa Besi (Fe) Massa Belerang (S) Massa FeS Perbandingan Massa yang Direaksikan yang Direaksikan yang Terbentuk Fe dan S pada FeS
1. 0,42 gram 0,24 gram 0,66 gram 7 : 4
2. 0,49 gram 0,28 gram 0,77 gram 7 : 4
3. 0,56 gram 0,32 gram 0,88 gram 7 : 4
4. 0,71 gram 0,40 gram 1,11 gram 7 : 4
Data reaksi antara hidrogen dan oksigen membentuk air, jika diketahui perbandingan massa H : O membentuk air adalah 1 : 8 sebagai berikut
Tabel3.6 data reaksi Antara hydrogen dan oksigen membentuk Air
No.Massa Hidrogen yang Direaksikan Massa Oksigen yang DireaksikanMassa Air yang Terbentuk Massa Pereaksi yang Tersisa
11 gram8 gram9 gram-
22 gram16 gram18 gram-
31 gram9 gram9 gram1 gram oksigen
45 gram24 gram27 gram2 gram hidrogen
510 gram10 gram11,25 gram8,75 gram hidrogen

0 komentar:

Posting Komentar

Entri Populer

twitter


ShoutMix chat widget

Share

Twitter Delicious Facebook Digg Stumbleupon Favorites More