Selasa, 13 September 2011

Menghitung Konsentrasi Ion Hidrogen H+ Pada Larutan Asam


Hitunglah konsentrasi ion H+ pada larutan-larutan berikut:
  1. Larutan asam sulfat H2SO4 0,005 M
  2. Larutan asam oksalat H2C2O4 0,004 M (Ka 10-5)
  3. Larutan asam sianida  HCN 0,1 M (alfa 10%)
Jawab:
1. Larutan asam sulfat adalah larutan asam kuat, jadi H2SO4 dalam larutan akan terionisasi sempurna menjadi ion H+ dan ion SO42-. Jadi kita mencari konsentrasi ion hydrogen H+ dalam larutan asam kuat dengan menggunakan rumus berikut:
Konsentrasi ion H+
= jumlah H+ x M asam
= 2 . 0,005
= 0,01 M
H2SO4 memiliki jumlah H+ sebanyak 2 jadi konsentrasi ion hidrogennya adalah perkalian antara jumlah H+ dengan molaritas asam sulfat. Secara stoikiometri reaksi adalah sebagai berikut:
H2SO4 ->  2H+     +    SO42-
0,005         2×0,005        0.005
2. Asam oksalat H2C2O4 adalah asam lemah dengan nilai tetapan asam 10-5. untuk mencari konsentrasi ion hydrogen dari asam lemah maka kita bisa menggunakan rumus sebagai berikut:
Jadi konsentrasi ion H+ nya adalah
= (10-51/2
= 2.10-4 M
3. Larutan asam sianida HCN 0,1 dengan alfa 10%, maka untuk mencari konsentrasi ion H+ nya kita harus menghubungkan dengan rumus derajat ionisasinya. Derajat ionisasi dinyatakan sebagai jumlah zat yang terdisosiasi dibagi dengan konsentrasi mula-mula, sehingga:
Derajat ionisasi = jumlah yang terdisosiasi / jumlah mula-mula x 100%
10 % = jumlah HCN yang terdisosiasi/0,1 x 100%
Jadi HCN yang terdisosiasi = 0,01 M
Karena HCN terdisosiasi dengan reaksi berikut maka:
HCN   ->     H+       +  CN-
0,01 M       0,01 M      0,01 M
Jadi konsentrasi ion hydrogen H+ dalam larutan HCN adalah 0,01 M.

0 komentar:

Posting Komentar

Entri Populer

twitter


ShoutMix chat widget

Share

Twitter Delicious Facebook Digg Stumbleupon Favorites More