Ikatan pada Eten

Kata Kunci: ikatan pada eten

Ditulis oleh Ramadhan wahyu

Eten,C₂H₄  Gambaran singkat mengenai ikatan pada eten.
Pada level yang simple digambarkan eten sebagai ikatan rangkap dari antara dua atom karbon. Masing-masing garis pada gambar ini mewakili sepasang elektron yang dibagi oleh kedua atom.
Eten sebenarnya jauh lebih menarik dari hal ini.
Gambaran orbital tentang ikatan pada eten
Eten dibentuk dari Atom hydrogen (1s¹) dan atom karbon (1s²2s²2p_x¹2p_y¹).
Atom karbon tidak memiliki elektron tidak berpasangan yang  ukup untuk membentuk jumlah ikatan yang diperlukan, oleh karena itu dibutuhkan promosi dari elektron pada pasangan 2s² ke orbital kosong dari  2p_z orbital. Hal ini sama dengan yang terjadi setiap kali atom karbon membentuk ikatan dengan apapun juga.
Namun ada perbedaan, karena karbon hanya berikatan dengan 3 atom lain, bukannya empat atom, saat karbon menghibridasi ikatan terluarnya sebelum membentuk ikatan, kali ini hanya tiga dan bukan empat hibridasi yang terbentuk. Elekton 2s dan kedua elektron pada 2p terpakai namun sisa dari elektron 2p tidak berubah.
Orbital yang terbentuk dikenal sebagai hybrid sp² karena terbuat dari orbital s dan 2 orbital p yang tersusun kembali. Orbital sp² mirip dengan orbital sp³ ,yang telas dibahas pada metan, namun lebih pendek dan gemuk/tebal. Ketiga orbital sp² teratur sejauh mungkin dari yang lain sehingga membentuk sudut 120° pada bidang datar. Sisa dari orbital p tegak lurus dengan ketiga atom tersebut.
Kedua atom karbon dan keempat atom hydrogen akan terlihat seperti ini sebelum mereka bergabung.
Orbital orbital atom saling berhadapan tersebut kini bergabung untuk membentuk  orbital molekular, yang masing masing mengandung pasangan elektron. Ini merupakan ikatan sigma seperti yang dibentuk oleh overlap end-to-end pada etan.Orbital p pada masing-masing karbon tidak saling berhadapan dan bagian itu kita akan tinggalkan untuk sejenak. Pada diagram titik-titik hitam mewakili nukleus dari atom.
Dapat diperhatikan bahwa orbital dari p begitu dekat sehingga terjadi overlap.
Overlap ini juga membuat suatu orbital molekular, namun dengan jenis yang berbeda. Dijenis ini elektron tidak tertahan pada garis diantara dua nu lei, namun pada bagian atas dan bawah dari bentuk datar molekul. Ikatan yang dibentuk dengan  ara ini disebut sebagai ikatan pi.
Untuk jelasnya, ikatan sigma ditunjukkan menggunakan garis .Masing masing garis mewakili sepasang elektron. Bermacam-macam garis juga menunjukkan arah dimana ikatan berada. Garis biasa melambangkan ikatan pada bidang datar (pada kertas jika anda mem-print-nya),garis putus-putus melambangkan ikatan yang menjauh, garis meruncing melambangkan ikatan yang mendekat kepada anda.
Dengan kata lain, ikatan pi adalah suatu daerah dimana anda dapat menemukan kedua elektron yang membentuk ikatan. Kedua elektron tersebut bisa berada di manapun di daerah tersebut. Suatu pikiran yang salah jika anda berpikir satu berada diatas dan yang lain berada dibawah.
Bahkan jika silabus anda tidak mengharapkan anda untuk mengerti tentang bagaimana ikatan pi terbentuk, anda pasti diharapkan untuk  mengerti bahwa ikatan tersebut ada. Ikatan pi mendominasi sifat kimia dari eten. Dan sangat memungkinkan untuk diserang  karena merupakan daerah yang sangat negatif diatas dan dibawah dari bentuk datar molekul. Juga merupakan ikatan yang lebih lemah dari ikatan sigma antara dua karbon.
Semua ikatan rangkap (dengan atom apapun) akan mengandung ikatan sigma dan ikatan pi.

Posted in: